Свойства химической связи

Страница
2

Это химическая связь, образованная двумя атомами за счет общих электронных пар.

A• + B• → A:B H• + H• → H:H

Слайд 11

Ковалентная связь

Слайд 12

Ковалентная связь

Вследствие смещения электронной пары к одному из ядер, возникает диполь – нейтральная молекула с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определенном расстоянии друг от друга.

Слайд 13

Ковалентная связь

Ковалентная химическая связь проявляется в веществах с атомной и молекулярной кристаллическими решётками

Слайд 14

Металлическая связь

Металлическую связь образуют металлы, атомы которых на внешних оболочках имеют мало валентных электронов.

Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов.

Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть.

Эти валентные электроны, осуществляющие металлическую связь, обобществлены настолько, что могут перемещаться по всему металлическому кристаллу и обеспечивают высокую электропроводность металла.

Слайд 15

Водородная связь

Это электростатическая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или той же молекулы.

Если водородная связь образуется между разными молекулами, она называется межмолекулярной (например, между молекулами воды, низших спиртов).

Если водородная связь образуется между группами одной и той же молекулы, она называется внутримолекулярной (например, в белках).

Водородная связь влияет на свойства веществ:

на растворимость (подобное растворяется в подобном)

на температуру кипения (повышает температуру кипения)

Слайд 16

Водородная связь

Чем полярнее связь в водородном соединении, тем прочнее возникающая водородная связь

H∙∙∙F энергия связи 40 кДж/моль

H∙∙∙O энергия связи 20 кДж/моль