Комплексные соединения

Страница
1

Слайд 1

Комплексные соединения

Слайд 2

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

Слайд 3

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)

1. В комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем.

2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.

4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.

5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Химические свойства

1. Диссоциация

[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

2. Реакции по внешней сфере

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl

[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓

3. Реакции с участием лигандов

[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4

4. Реакции по центральному иону

Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3