Типы химических связей

Страница
1

Слайд 1

Типы химической связи

Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям;

Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул.

МОУ лицей №18 учитель химии

Калинина Л.А.

Слайд 2

Атомы

Na0 - 1s22s22p63s1

Mg0 - 1s22s22p63s2

F0 - 1s22s22p5

Cl0 - 1s22s22p63s23p5

число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.

Слайд 3

Ионы

Na1+ - 1s22s22p63s0

Mg2+ - 1s22s22p63s0

F1- - 1s22s22p6

Cl1- - 1s22s22p63s23p6

Число протонов и электронов разное – это ионы.

Слайд 4

ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов.

Если е - отдаются – ион заряжается положительно.

Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.

Слайд 5

Электроотрицательность

ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны.

ЭО в периоде увеличивается

ЭО в группе возрастает

САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.

Слайд 6

Ионная связь

образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому.

ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения.

Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1-

••

Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:)

• •

Слайд 7

Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.

Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.

Слайд 8

Металлическая связь

возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.