Закон Авогадро

Страница
1

Слайд 1

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

Куцапкина Людмила Васильевна,

учитель химии ГБОУ гимназии 343

Невского района Санкт-Петербурга

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (n).

Слайд 3

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода

Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль−1.

Слайд 4

Молярная масса

-это масса одного моля вещества.

М=[г/моль]

( молярная масса численно равна молекулярной массе)

, отсюда

Слайд 5

Закон объемных отношений

о

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6

Слайд 7

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …)

Слайд 8

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 9

Следствия (для газов)

Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.