Слайд 16
Параметры ковалентной связи
Валентный угол – угол между центрами взаимодействующих атомов
Полярность связи (определяется разницей в ЭО)– характеризуется дипольным моментом
µ=q·r
Слайд 17
Слайд 18
насыщаемость
Атомы могут образовывать определенное число ковалентных химических связей (валентность)
Валентность определяется:
-числом неспаренных электронов
- числом неподеленных электронных пар (могут участвовать в донорно-акцепторном взаимодействии)
-числом свободных орбиталей
Слайд 19
направленность
Атомные орбитали (перекрывающиеся при образовании ковалентных связей) имеют направленность в пространстве (кроме s-орбиталей)
Направленность орбиталей обуславливает пространственную конфигурацию молекул
Слайд 20
Возникает между типичными металлами и неметаллами (разница в электроотрицательности ˃ 2,
элементы I, II групп + элементы VI, VIIгрупп)
Слайд 21
Слайд 22
Образование ионной химической связи
Слайд 23
Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами
Связь между ионами называется ионной химической связью
Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями
Слайд 24
Me0 - neMen+
Слайд 25
Металлическая связь
Слайд 26
Оторвавшиеся электроны перемещаются от одного иона к другому, связывая их в единое целое
Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической