Создание периодического закона

Страница
2

5. Обобщение и систематизация знаний

5.1. Химическая викторина (приложение).

6. Подведение итогов урока. Домашнее задание.

Заключительное слово преподавателя

Слайд 5

Актуализация опорных знаний

Вариант 1

К + Н2О =

СаО + НСI =

NaOH + НСI =

Си(ОН)2 =

Вариант 2

Na + Cl2 =

BaO + H2 SO4 =

КОН + НNО3 =

Са(ОН)2 =

Вариант 3

Ca + H2 =

BaO + HCl =

Fe(OH)3 + HCl=

Al(OH)3 =

Вариант 4

Mg + Cl2 =

Al2O3 +H2 SO4=

NaOH + H2SO4

H2SO4=

Слайд 6

Предпосылки создания периодического закона

1. К середине XIX века было 63 элемента.

2. Дано понятие о химическом элементе.

3. Определены молярные массы элементов.

4. Введено понятие о валентности.

5. Введено понятие о химической связи.

6. Первая попытка классификации элементов. Доберейнер 1817 г. Закон триад.

7. Вторая попытка классификации элементов. Дж. Ньюленд « по возрастанию атомных масс». Закон октав.

8. Третья попытка классификации. Генрих «Радикально- круговая таблица».

9. Четвёртая попытка классификации элементов. Шанкартуа «Винтовая лестница».

10. Пятая попытка классификации. «Томсон - Бор» «Лестница

Слайд 7

Антуан Лавуазье

Французский химик, с 1772 г. член Парижской АН. Родился в Париже. В 1764 г. окончил юридический факультет Парижского университета. Слушал курс лекций по химии в Ботаническом саду в Париже в 1764-1766 гг. В 1775-1791 гг. директор Управления порохов и селитр. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количест-венные методы исследования. Своими экспериментальными работами - сжигание серы и фосфора, нагреванием олова в герметически запаянном сосуде - положил начало опровержению теории флогистона в 1774 г. С целью проверки опытов К. В. Шееле и Дж. Доказал, что процесс дыхания подобен горению и что образование углекислого газа при дыхании является главным источником теплоты в живом организме.

Совместно с Бертолле и другими учеными основал в 1789 гг. журнал "Annalees de Chimie".

Слайд 8

Деберейнер Иоганн Вольфганг (1780-1849)

Немецкий химик. Родился в Хофе. Учился самостоятельно. С 1810 г. профессор Йенского университета.

Исследования посвящены проблемам классификации элементов, изучению платиновых металлов, катализу. Обнаружил в 1821 и 1822 гг., что мелко раздробленная платина (платиновая чернь) способна вызывать, сама при этом не изменяясь, химические реакции, например окисление винного спирта в уксусную кислоту или сернистого ангидрида в серный. Эти работы наряду с исследованиями Г. Дэви заложили основу каталитической химии с использованием платины. Подметил в 1817 г., а затем в1829 г., что если в триадах кальций - стронций - барий; литий - натрий - калий; сера - селен - теллур и хлор - бром - йод элементы расположены в порядке возрастания их атомных масс, то атомная масса среднего из них приблизительно равна полусумме атомных масс двух крайних. Это "правило триад" было использовано в дальнейших работах по классификации химических элементов