Ковалентная полярная связь

Страница
2

Запишите в тетрадь (на странице 64, §11) как изменяется ЭО в периоде и подгруппе (смтр. запись курсивом со слов: в каждом периоде…)

Слайд 11

Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» — греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы.

Слайд 12

Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+.

Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи — полярная.

Слайд 13

Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда — полюса и это неполярная ковалентная связь.

Слайд 14

Теперь давайте с вами запишем алгоритм образования молекулы SCl2

Слайд 15

1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 — N число неспаренных электронов. Записать электронные формулы атомов:

Слайд 16

2. Записать символ элемента — неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» — два атома другого элемента (Сl):

Слайд 17

3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы:

Сl — S - Cl

Слайд 18

4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса:

Clδ- Sδ+ Clδ-

Слайд 19

Закрепление

Упражнение №2 на странице 66

Слайд 20