Ковалентная полярная связь

Страница
1

Слайд 1

Задание:

1. Выполнить на доске №5, страница 62.

2. Класс: записать образование молекул O2, H2, Br2, LiCl. Определить вид химической связи.

Слайд 2

Мы условно разделили элементы на металлы и неметаллы. Рассмотрели, как образуются связи между атомами металлов и неметаллов (как называется такой вид связи?), между атомами одного и того же элемента неметалла (как называется такой вид связи?)

Слайд 3

А какой тип связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

Слайд 4

Очевидно, опять ковалентную связь – засчет образования общих электронных пар.

Но ведь элементы – то разные!!!

Наверное, следует ожидать, что такая ковалентная связь будет отличаться от рассмотренной ранее ковалентной связи.

Слайд 5

Атомы разных элементов по-разному относятся к общим электронным парам: те неметаллы, что сильнее, будут сильнее оттягивать к себе общие электронные пары, совсем как у Крылова: «У сильного всегда бессильный виноват…»

Слайд 6

Ковалентная полярная химическая связь

Урок на тему:

Слайд 7

Цель урока:

1. Продолжить формирование понятия о ковалентной химической связи.

2. Познакомить учащихся с полярной ковалентной химической связью и электроотрицательностью (ЭО) как мерой неметалличности элементов.

3. Продолжить формирование умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов.

Слайд 8

Электроотрицательность

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательнос-тью (ЭО)

Слайд 9

Ряд электроотрицательности химических элементов

HAsISiPSeCSBrClNOF

Усиление электроотрицательности

Слайд 10