Состояние электронов в атоме

Страница
2

Орбитальное квантовое число

l

Слайд 11

Магнитное квантовое число

m

Слайд 12

Спиновое квантовое число

s

Слайд 13

Принцип наименьшей энергии

В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

Слайд 14

1961

Клечковский

Всеволод Маврикиевич

(1900 -1972)

Россия

Правило Клечковского:

Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

Слайд 15

1940

Вольфганг Эрнст Паули

(1900 – 1958)

Австрия

Лауреат нобелевской премии

(1945)

Принцип Паули:

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Слайд 16

Фридрих Хунд

(1896 – 1997)

Германия

Правило Хунда:

При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

Слайд 17

Состояние электронов в атоме